多功能電位滴定儀是實驗室中使用頻率很高的一種儀器，在具體使用過程中實驗室新人對于該儀器的使用通常會遇到一些不太了解的問題，而且由于對儀器使用的不熟練，在使用中不僅會給整個實驗帶來一定的困擾，而且也會影響儀器正常的使用壽命。

 

　　對此，本文整理了關(guān)于多功能電位滴定儀正規(guī)使用的常見問題詳細解答方案，簡單易懂！

 

　　一、什么是終點（EP）滴定？

 

　　當樣品中不斷加入滴定劑，滴定到某一pH或mv值時，反應終止。

 

　　二、電極應該保存在什么溶液中？

 

　　當存放一支復合電極時，理想的情況是保持電極的平衡。這個原理通常應用于有電解液流動的電極的參比部分。通常情況下，好的保存介質(zhì)是參比系統(tǒng)的電解液。

 

　　對于半電極而言，目前使用的主要有三種類型。

 

　　一種是通常的pH半電極，它的存儲介質(zhì)是pH=7的緩沖液。常使用的半電極的二種類型是離子選擇性電極（ISE）。多數(shù)ISE短時間的保持液通常是被測離子的稀釋液（0.001M），這可以保證電極隨時可用；多數(shù)ISE長期的保存是干放。三個半電極類型是雙接合部（或單接合部）的參比電極，它短時間的保持液是鹽橋電解液，長期的保持是倒空電解液后干放。

 

　　三、為什么測量結(jié)果是估計結(jié)果的一半或2倍？

 

　　這種現(xiàn)象有二個主要的原因。一個是滴定管的大小沒有被正確定義，如多功能電位滴定儀中定義的是10mL滴定管，而實際使用的滴定管是20mL的。在這種情況下得到的結(jié)果將是估計值的一半。

 

　　另一種可能性是計算公式中z（等量數(shù)或者化合價）的設(shè)置值的問題。這種情況，您應該知道滴定的真實等當點。典型的例子是HCl滴定碳酸鈉的含量。如果它的滴定在當點以后結(jié)束，那么應該為碳酸鹽的反應，對應的當量數(shù)應該是1而不是在寫化學方程式時表示的2。

 

　　這是因為這個反應是二步反應，碳酸鹽首先反應生成重碳酸鹽（碳酸氫鹽），然后只有繼續(xù)反應才能生產(chǎn)二氧化碳、氯化鈉和水。如果滴定一直繼續(xù)到發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生（有二氧化碳產(chǎn)生），那么對應的z的確是2。